作者nzcym

這都是國中化學課本的問題

A) H2O2 + MnO2 --> O2 + Mn(OH)2 在A例中 MnO2 是氧化劑
B) 2 KClO3 --> 2 KCl + 3 O2 在B例中 MnO2 是催化2劑

如果用的是 HTP (high-test peroxide), 90% ~ 99% H2O2, 那麼 MnO2 會以高速溶解並釋放高熱, 隨著高濃度 H2O2 慢慢滴到 MnO2 上面, 實驗者會看到熱騰騰的水蒸氣冒出來. 如果只有半導體級的 50% H2O2, MnO2 大概會在半小時 ~ 一小時內完全溶解.

不過使用 50% H2O2 時候要把實驗順序顛倒一下: a) 加 10 ~ 20 ml 50% H2O2 於 100 ml 燒杯與磁力攪拌棒 b) 在適度攪拌下加入一滴新鮮製備(尚未燒結過)的 MnO2 濃懸浮液 c) 大概會在半小時 ~ 一小時內 MnO2 顆粒就會完全溶解.

3% H2O2 的反應就太慢又太不完全. 國中化學課本用的只有 3% H2O2, 當然無法看到 MnO2 溶解在 50% ~ 99% H2O2 的反應.

所以這不是特殊不特殊的問題而是讀書用心...