你誤會王教授的意思了，

二氧化錳是氧化劑沒錯........他也可以當催化劑這點也是沒錯

你可能因為在中學做過雙氧水加入二氧化錳催化制氧實驗，

那時候老師跟你說二氧化錳在這裡是扮演催化劑的角色，所以你才認為二氧化錳是催化劑

相同的東西在不同的化學反應中有不同地位，

就以這裡的MnO2 來說好啦，

他在雙氧水制氧的反應中是做為催化劑角色................

雙氧水制氧是一種"自身氧化還"原反應，他自己把自己氧化，也把自己還原，

所以雙氧水在此反應中同時扮演

氧化劑（可以把別人氧化，自己被還原），跟還原劑（把別人還原，自己被氧化）的角色

假如今天MnO2 跟HCl 放在一起會發生下列反應

4HCl+ MnO2 ＝＝=> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

在這裡MnO2 就當作氧化劑了，他把HCl當中的"Cl-"氧化成Cl2

而HCl作為還原劑，把MnO2中的Mn 4+，還原成Mn2+

而假設今天可以找到一個比MnO2更強的氧化劑的話，

假設可以起反應，這時MnO2就當還原劑了....

基本上一個物質是還原劑還是氧化劑這沒有一定，純粹看他在一個反應中扮演的角色

只是習慣上，如果一個物質在反應中常作為氧化劑或還原劑的角色化

我們就稱他做"強氧化，或強還原劑"

下面有版有提到說化學反應都是氧化還原反應這是不太正確的

化學上對氧化還原反應是有明確定義的，

簡單來說如果一個反應中若原子氧化數有變化，我們就稱為氧化還原反應

而酸鹼中和不屬於氧化還原的原因正在於他的氧化數沒有變化
EX：

NaOH+HCl===> H2O +NaCl